Cinética Química

LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA SESI SONIA MARIA
Nome ...................................................................................

01) (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2NH3 ↔ N2 + 3H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Concentração de NH3 em mol/ L 8,0 6,0 4,0 1,0
Tempo em horas 0,0 1,0 2,0 3,0

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? a) 4,0 mol / L.h b) 2,0 mol / L.h c) 10 km / h d) 1,0 mol / L.h e) 2,3 mol / h

02)Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 2 mols/min. b) 4 mols/min. c) 8 mols/min. d) 12 mols/min. e) 16 mols/min.

03) (FMIt - MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min. b) 0,40 mol/min. c) 0,05 mol/min. d) 0,60 mol/min. e) 0,30 mol/min.

04) (Mack – SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com um consumo de 3,0 mol de H2(g) por minuto. A velocidade de formação do cloreto de hidrogênio é igual a: Dado: H2 (g) + Cl2 (g) --- 2 HCl (g)
a) ao dobro da do consumo de gás cloro.
b) a 3,0 mol / minuto.
c) a 2,0 mol / minuto.
d) a 1,0 mol / minuto.
e) a 1,5 mol / minuto.

05) A velocidade de uma reação química depende:
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente I.
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.

06) O carvão é combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade, é, na ordem:
a) carvão em pedaços, ar atmosférico, 0°C.
b) carvão pulverizado, ar atmosférico, 30°C.
c) carvão em pedaços, oxigênio puro, 20°C.
d) carvão pulverizado, oxigênio puro, 100°C.
e) carvão em pedaços, oxigênio líquido, 50°C.

07) A reação A + 2 B ----P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?
a) 5,4. b) 4,5. c) 1,8. d) 18,0. e) 54.

08) (Unip-SP) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:
2 NO2 (g) + O3 (g) N2O5 (g) + O2 (g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g) + O2 (g) (lenta)
II. NO3 (g) + NO (g) N2O5 (g) (rápida)
Assinale a lei de velocidade para essa reação:
a) v = k [NO2]2 [O3]
b) v = k [NO2] [O3]
c) v = k [NO3] [NO2]
d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2]
e) v = k [NO2]2

09) Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação: 2NH3 ↔ N2 + 3H2 Duplicando-se a concentração molar de NH3, a velocidade da reação ficará:
a) inalterada. b) duas vezes maior. c) três vezes maior. d quatro vezes maior. e) seis vezes maior.

10) Unisinos-RS) Na Química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar; a reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, para produzir dióxido de carbono, tem grande importância. A equação representativa dessa reação é: 2 CO (g) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g) Quando se duplicarem, simultaneamente, as concentrações molares de CO e O2, efetuando a reação em sistema fechado, por quantas vezes ficará multiplicada a velocidade da reação “v”?
a) 2.
b) 4.
c) 8.
d) 16.
e) 32.

11) A tabela abaixo apresenta os valores das velocidades de reação e as correspondentes concentrações em mol / L dos reagentes em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação: 3 X + 2 Y Z + 5 W
Qual a equação de velocidade desse processo) ?

VELOCIDADE CONC. X CONC . Y
10 5 10
40 10 10
40 10 20


12 (Urca-CE) Dada a seguinte reação genérica “2 A + B ----C” e o quadro cinético abaixo:

Experiência [A] mol/L [B] mol/L Velocidade (mol/L.s)
I 0,42 0,21 0,20
II 0,42 0,63 1,80
III 0,84 0,21 0,40

É correto afirmar:
a) é uma reação elementar.
b) a ordem global da reação é 2.
c) a lei de velocidade é v = k[A]2[B].
d) a constante de velocidade é igual a 1.
e) a lei de velocidade é v = k[A][B]2.