18 de set de 2012


TEORIA E EXERCICIOS   8 SERIE      QUIMICA


A matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos. Os átomos apresentam duas regiões :
o núcleo e a eletrosfera.
O núcleo é muito pequeno, pesado e positivo ( próton e nêutrons).
Na eletrosfera encontramos os elétrons ,de massa desprezível em relação ao núcleo e carga negativa, nessa eletrosfera, temos os níveis e os subníveis de energia.



CONCEITOS FUNDAMENTAIS

1- Número atômico:    (Z)
                           Por definição, o número atômico de um elemento químico é o número de prótons que existem no núcleo desse elemento.
             Sendo o átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. (ambos se neutralizam)

Z = p = 
 
 


Exemplos :
                        Hidrogênio  Z = 1  então 1 p e 1 e
                        Hélio           Z = 2  então 2 p e 2 e

2-  Número de massa :   (A)
          Por definição, o número de massa é  a soma de prótons e nêutrons:

A = Z + n
 
A = p + n
 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          
Exemplos:
                        Hidrogênio   A = 1 então 1p,  1e e On
                        Hélio            A = 4 então 2p,  2e e 2n



3- (n) – Número de nêutrons:

É calculado em função dos números atômicos e de massa, lembrando que  A = p + n e como p = Z temos:

                        A = Z + n                      então                                       n = A – Z     


Z = número atômico
A = número de massa
n  = número de nêutrons
 
4- Indicação simbólica para qualquer elemento químico              

              92U238    Z E A

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      

Obs : esta convenção foi estabelecida pelo organismo científico internacional  IUPAC.

5- Elemento químico   é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico  ( Z)
exemplo: O elemento químico fósforo (P) tem Z = 15, isto significa que todo átomo de fósforo tem 15 prótons no seu núcleo e que um átomo de fósforo neutro tem 15 elétrons na sua eletrosfera.

          Sabendo que um determinado átomo de fósforo tem  A = 31, sabemos que o número de nêutrons do seu núcleo é  A – Z  = 31 – 15 =16




ATIVIDADES
2. O número atômico é definido como:
a)       a soma do número de prótons com o número de nêutrons
b)       o número de nêutrons
c)       o número de elétrons
d)       o número de prótons
e)       a soma do número de elétrons com o número de neutrons
 
 

Assinale a resposta correta:
1. O núcleo de um átomo é constituído de:
a)   prótons e elétrons;
b)   nêutrons e elétrons;
c)   prótons e nêutrons
d)   somente nêutrons
e)   somente elétrons

3- O número da massa é definido como:
a)   o número de prótons
b)   o número de nêutrons
c)   o número de elétrons
d)   a soma do número de prótons com o número de elétrons
e)   a soma do número de prótons com o número de nêutrons

Se a afirmação estiver certa, coloque C; se estiver errada, coloque E:

4- A massa de um átomo está concentrada no seu núcleo (   )
5- O diâmetro do átomo é cerca de 105 vezes maior que o diâmetro do núcleo.(   )
6-  O elétron possui carga elétrica negativa.  (    )
7- A massa do nêutron é praticamente igual à do próton. (     )
8- Em um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons. (   )

Resolva as questões

9- Calcule o numero atômico e o número de massa de um átomo que apresenta 45 nêutrons e 35 prótons em seu núcleo.

10-Um átomo possui Z = 8 e A = 16. Calcule o número de partículas existentes nesse átomo.

11- Um átomo possui Z = 21 e  A = 45. Calcule o número de partículas existentes nesse átomo.

12- (FATEC) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11                                 b) 11 e 12                                 c) 12 e 11                                 d) 11 e 23                               e) 23 e 11



OUTROS CONCEITOS

 1- Isótopos
     São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam diferentes números de nêutrons.
· então apresentam mesmo número atômico ( Z )  e diferente número de massa ( A ).
· exemplo : o hidrogênio apresenta 3 isótopos:

                                               1                                                                                                        2                                                                                             3
                                                  H                                      H                                      H
                 1                                       1                                       1
                            Prótio                              Deutério                             Trítio
         
          os isótopos apresentam propriedades químicas semelhantes pois possuem o mesmo número de elétrons.



2- Isóbaros

     São átomos com o mesmo número de massa e de diferentes números atômicos. Os isóbaros pertencem a elementos diferentes e, portanto devem apresentar propriedades químicas diferentes.

· exemplo:

                               40                                           40
                                     Ca                                         K
                               20                                           19


3- Isótonos

    São átomos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos.

· exemplo:

                                                                                                                                 19                                                20
                                   F                                  Ne
                                9                                 10                                n = 20 – 10 = 10
 n = 19 – 9 = 10



ATIVIDADES

Complete:
1.       Isótonos são átomos com mesmo número de _____________e número de ______________diferentes, porque possuem_________________________________número de nêutrons.
2.       Isóbaros são átomos com mesmo número de___________________e números de_______________
diferentes; são portanto, átomos de elementos__________________________.

3.       Isótonos são átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de ________________.

Assinale a resposta correta:

4. Têm-se três átomos genéricos ( A , B e C). De acordo com o esquema:



 



22 C
 
21 A
 
                    








calcule o número de massa do átomo A:
 a)  42                b) 52              c) 40              d) 44                  e) 46     

5. (PUC – SP) – Entre os átomos representados por 19 A39 , 20 B  40 ,   20 C   39  , 18  D   38, são isóbaros :
  a) A e B ;     b) A e C;      c) A e D      d) B e C;  e)  A, B e D.

6. ( FAT – BAGÉ – RS ) – Dados os nuclídeos:

1 I 30     18 II 30    13 III 30    15 IV 31    18 V 29    14 VI 31

Podemos afirmar:
a)       I e V são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isotonos.
b)       IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isótonos.
c)       I, II e III são isótopos; III e IV são isóbaros; IV e VI são isótonos.
d)       II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isótonos.
e)       I  e IV são isótopos; I, II e III são isóbaros; III e VI são isótonos.

7.  Considere três átomos: M, H e T. Os átomos M e T são isótopos; os átomos H e T são isóbaros  e os átomos M e H são isótonos. Determine o número de elétrons do átomo H, sabendo que o átomo M tem 20 prótons e número de massa 41, e que o átomo T tem 22 nêutrons.

a)  21                    b)  22                  c) 23                       d) 24                        e) 25




TESTE SEUS CONHECIMENTOS

1     1   1
 
1    2    3
 
H     H   H  H
 
1 – (Federal) A representação                         se refere a átomos com –



a)       igual número de nêutrons
b)       igual número de prótons
c)       diferentes número de elétrons
d)       diferentes número atômicos
e)       igual número de massa

2- ( Derville Allegretti –  ) Um elemento genérico A é isótopo de um elemento B e isóbaro de um elemento C;

Leia com atenção as seguintes afirmações:

I – A e B possuem o mesmo número atômico
II – A e C possuem o mesmo número atômico
III – A e C possuem o mesmo número de massa
IV- A e B possuem a mesma massa atômica

 Você conclui que:
a)       são corretas as afirmações I, II e III
b)       são corretas as afirmações II e IV
c)       são corretas as afirmações I e II
d)       são corretas as afirmações I e III
e)       são corretas as afirmações I, III e IV

3- Dê o número atômico, o número de prótons, nêutrons, elétrons e o número de massa dos elementos:
 

a)



4- Têm – se os seguintes átomos:
40
20
 
40
18
 
42
20
 
44
20
 
38
18
 
 

            A                B              C                   D                E

a)       Quais são isótopos?
b)       Quais são isóbaros?
c)       Quais são isótonos?

5- Os átomos A e B são isótopos e apresentam as seguintes características:
     3x
( x+5)
 
(3x - 2)
(2x – 10)
 
 

                      A                                    B

Determine Z, h, A para os 2 átomos.

42
20
 
 

6- O elemento          A é isótopo do elemento B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C.

Sabendo-se que C tem 18 prótons, responda:

a)       Qual número atômico dos 3 elementos;
b)       Qual número de massa e número de nêutrons dos três elementos;
c)       Qual deles é isótono de C.





7- Complete a tabela:

Elemento
   Z
Número de partículas do átomo

Representação
Prótons
Nêutrons
     Elétrons

A
Nitrogênio
7



14

Fósforo
15

16



Cálcio


22
20


Ferro

26


57
35
17
 
Cl
 
Cloro





              


8- (  U E – MG ) Dada a tabela:

Símbolos
Arbitrários
A
B
C
D
E
Número
Atômico (Z)
X
Y
F
Y
W
Número de
Massa (A)
h
l
m
g
l


São isótopos e isóbaros, respectivamente:

a)       A e B ; C e D
b)       B e C ; D e E
c)       B e D ; B e E
d)       B e E ; A e D
e)       D e E ; B e C

9- ( UF – CE) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:

I - A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
II - B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
III - A e C são isótonos entre si.

      Pergunta-se : Qual o número de massa de C?

10- Considere os isótopos e algumas de suas características, mencionadas na tabela abaixo:


Z
A
P
S
K
Ca
15
16
19
20
31
32
41
40
Isótopo do:



Qual das afirmações abaixo é a falsa?

a)       Os isótopos do P possuem 16 nêutrons.
b)       Os isótopos do K e do Ca apresentam a mesma soma total: prótons + nêutrons + elétrons.
c)       Os isótopos do K apresentam 16 prótons.



11- Segundo afirmações de Dalton, o átomo:

a)       é divisível
b)       e indivisível
c)       alguns são divisíveis, outros não
d)       é eletricamente positivo
e)       n.d.a.





12- Pelo modelo atômico de Rutherford e Bohr, podemos concluir que o átomo é normalmente:

a)       positivo
b)       negativo
c)       neutro
d)       positivo ou negativo dependendo do átomo
e)       n.d.a.

13- ( Federal ) “O átomo contém um núcleo muito denso carregado positivamente. O núcleo está envolvido pelos elétrons distribuídos  em um espaço muito grande em relação ao núcleo”
As afirmações acima são atribuídas a:

a) Dalton       b) Einstein        c) Thomson            d) Rutherford        e) Lavoisier


14- (idem) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como:

a)       formado por núcleo e eletrosfera
b)       esfera maciça e indivisível
c)       esfera maciça indivisível cm cargas elétricas positivas e negativas
d)       cheio de partículas subatômicas
e)       formado apenas por prótons, elétrons e nêutrons.

15- ( UFRS) o modelo atômico que suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:
a)       de Dalton
b)       de Rutherford
c)       de Bohr
d)       de Leucipo
e)       de Thomson


17 - 6) Dados 3 átomos A,B e C, sendo que A é isótopos de B e tem numero atômico 35, que B é isóbaro de C e tem numero de massa 70, sabe-se ainda que C tem numero atômico 20 e
é  isotono de A, Qual a massa atômica de A.
a) (   )85
b) (   )80
c) (   )75
d) (   )70
e) (   )65

18  -10 - Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:

prótons
1 3
nêutrons
14
elétrons
13

O número de massa deste átomo é igual a:

a) 13
b) 14
c) 26
d) 27
e) 40



19 - Assinale a alternativa correta:
a)       átomos isótopos tem diferentes números de prótons
b)       o átomo com 8 prótons e 10 nêutrons tem nº de massa 10
c)       o átomo com 19 prótons, 21 neutrons tem 19 elétrons ao redor de seu núcleo
d)       cada elemento químico tem um nº de neutrons característico
e)       o isótopo C-14 tem dois prótons a mais que o C-12



1- ( Vunesp )  o naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 0C . Sabe-se que as bolinhas de naftalina à temperatura ambiente, tem suas massas constantemente  diminuídas, terminando pro desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada  pelo fenômeno da :

               a) fusão                     b) sublimação               c) solidificação               d) liquefação                       e) ebulição

2- ( Pouso Alegre)  Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário
II – Uma vasilha com água deixada no freezer
III – Uma vasilha com água deixada no fogo
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido

Nesses fatos relacionados corretamente estão os seguintes fenômenos:

a)       sublimação, solidificação, evaporação e fusão
b)       sublimação, solidificação, fusão e evaporação
c)       fusão, sublimação, evaporação e solidificação
d)       evaporação, solidificação, fusão e sublimação
e)       evaporação, sublimação, fusão e solidificação





3- ( Federal 89) Uma mudança de estado físico é endotérmica quando fornece calor à substância para provocar tal fenômeno. 
Assinale a alternativa que apresenta tal mudança:
a)       solidificação da água
b)       sublimação da naftalina
c)       liquefação do nitrogênio
d)       condensação das gotículas de água em um copo gelado
e)       em todas as alternativas, os fenômenos são exotérmicos

4- É a passagem do estado líquido para o de vapor com a formação de bolhas e movimentação global das partículas-
a) calefação                b) ebulição           c) vaporização       d) evaporação       e) n.d.a.


TESTE SEUS CONHECIMENTOS

1- ( Federal 93 ) Ao aquecermos cristais de iodo num béquer tampado, verificamos o aparecimento de um gás violeta. Ao resfriarmos a tampa do béquer, observamos cristais de iodo sob a  mesma. Concluímos, portanto, que ocorreu:

a)       fenômeno químico, pois o gás se transformou em iodo
b)       fenômeno químico, pois ocorreu a sublimação e a ressublimação do iodo.
c)       fenômeno químico, pois ocorreu a ebulição e a fusão do iodo
d)       fenômeno físico, pois ocorreu a ebulição e a fusão do iodo
e)       fenômeno físico, pois ocorreu a sublimação e a ressublimação do iodo

2- (Federal 89)  Sob condições constantes, a temperatura de fusão de determinada substância:
a)       é igual à temperatura em que ela se vaporiza
b)       depende da quantidade da substância considerada
c)       é igual à temperatura que ela se solidifica
d)       depende da fonte de calor que se utiliza
e)       é igual à temperatura de liquefação

3- São fenômenos endotérmicos :
a)       fusão, sublimação e vaporização
b)       fusão, ebulição e sublimação
c)       calefação, liquefação, solidificação
d)       fusão, ressublimação, liquefação
e)       n.d.a.

4- Evaporação e ebulição são processos de:
a)       passagem do estado líquido ao de vapor
b)       passagem do estado sólido ao de vapor
c)       transformações que não dependem de substância e da temperatura do sistema
d)       obtenção de substâncias puras
e)       n.d.a.

5- O chumbo, a 360 0C, apresenta forma variável e volume definido. Podemos dizer que ele está no estado:
a) sólido                                   b) líquido                                  c) gasoso                     d) pastoso                   e) indefinido

6- Passagem brusca do estado líquido para o gasoso:
a)       ebulição
b)       evaporação
c)       calefação
d)       sublimação
e)       fusão

7- Entende-se por Ponto de Fusão:
a)       temperatura em que a substância se tornou vapor
b)       temperatura em que a substância começa a se solidificar
c)       temperatura em que a substância começa a se liquefazer
d)       temperatura em que a substância já se solidificou
e)       temperatura em que a substância já está toda líquida

8- Em que estado físico a força da repulsão é muito grande entre as moléculas?
a)       sólido
b)       líquido
c)       gasoso
d)       intermediário entre líquido e sólido
e)       intermediário entre líquido e gasoso

9- (Federal 95) Numa chaleira a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma:
            H2 O  ( líquido )                                                                                                                                                                       H2 O ( vapor )
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado acima?
a) evaporação                           b) fusão                                    c) liquefação                 d) sublimação               e) solidificação

 lembrete    AVALIAÇÃO 09/10
TRABALHO 24/09

Nenhum comentário:

Postar um comentário