isotopos isotonos e isobaros

ISOTOPOS ISOTONOS E ISOBAROS.

01 O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23

2) Dadas as espécies químicas :

I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60

1. Quais representam átomos com igual número de prótons ?
2. Quais representam átomos isóbaros ?
3. Determinar o número de nêutrons em cada espécie .

3) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.


4) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37

b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56

c) 18 Ar 40 e 19 K 40

5) Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ?

6) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 é isóbaro de 22 B 44 . Podemos concluir que X tem :
a ) 22 prótons
b ) 24 nêutrons
c ) 20 nêutrons
d ) número de massa igual a 61
e ) número de massa igual a 41

7) Considere a representação : 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de :
a ) prótons
b ) nêutrons
c ) elétrons
d ) partículas no núcleo
e ) partículas com carga elétrica positiva
f ) partículas com carga elétrica negativa

8) ISÓTOPO do 20 Ca 41
X é
ISÓTONO do 19 K 41

a ) Qual o número de prótons de X ?
1. Qual o número de nêutrons de X ?
2. Qual o número de massa de X ?
3. Qual a relação existente entre o Ca e o K ?


9) O íon 19K39+ possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.

10) Um elemento químico é caracterizado por seu:

a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.

11) Dados os átomos: 26X54, 24Y54, 26Z52, 25W55, 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.

12) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.

a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

13) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:

I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234

Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.


14) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é

a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.

15) Têm-se dois átomos isótopos x e y. Calcule o n° de prótons de x sabendo que:
Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x
Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x - 1

16) Calcule a massa atômica do elemento carbono sabendo que ele é constituído basicamente dos isótopos cuja massas são iguais a 12 e 13 e sua abundância na natureza é igual a 98,892% e 1,108% respectivamente.